Chép lại để dành xem.
Viết lại cho rõ phương trình cháy của xăng :
C₆H₁₄ + 9,5 O₂ = 6 CO₂ + 7 H₂O
Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn (ở áp suất 1 atm và nhiêt độ 0° C), một mole khí chiếm 22,4 lít, ls HHS đã dùng công thức chuyển đổi để được khoảng 25 lít ở 1 atm và 25° C.
Do đó để cháy hêt 1 mole xăng cần
25 l x 9,5 = 237.5 l, làm tròn thành 235 l = 235 dm³ oxy
Mà oxy chỉ chiếm khoảng 1/5 trong không khí, do đó để có 25 l oxy cần:
235 dm³ x 5 = 1 175 dm³ = 1,175 m³, làm tròn thành 1,2 m³ không khí.....